Ejemplos de velocidad de reaccion

Ejemplos de velocidad de reaccion

Ejemplos de tiempo de reacción en el deporte

La velocidad de reacción o tasa de reacción es la velocidad a la que tiene lugar una reacción química, definida como proporcional al aumento de la concentración de un producto por unidad de tiempo y a la disminución de la concentración de un reactivo por unidad de tiempo[1] Las tasas de reacción pueden variar drásticamente. Por ejemplo, la oxidación del hierro en la atmósfera terrestre es una reacción lenta que puede durar muchos años, pero la combustión de la celulosa en un incendio es una reacción que tiene lugar en fracciones de segundo. En la mayoría de las reacciones, la velocidad disminuye a medida que la reacción avanza. La velocidad de una reacción puede determinarse midiendo los cambios de concentración en el tiempo.
La cinética química es la parte de la química física que se ocupa de cómo se miden y predicen las velocidades de las reacciones químicas, y de cómo los datos de la velocidad de reacción pueden utilizarse para deducir los mecanismos de reacción probables[2] Los conceptos de la cinética química se aplican en muchas disciplinas, como la ingeniería química,[3][4][5][6] la enzimología y la ingeniería medioambiental[7][8][9].

Ecuación de la velocidad de reacción

La velocidad de reacción o tasa de reacción es la velocidad a la que tiene lugar una reacción química, definida como proporcional al aumento de la concentración de un producto por unidad de tiempo y a la disminución de la concentración de un reactivo por unidad de tiempo[1] Las tasas de reacción pueden variar drásticamente. Por ejemplo, la oxidación del hierro en la atmósfera terrestre es una reacción lenta que puede durar muchos años, pero la combustión de la celulosa en un incendio es una reacción que tiene lugar en fracciones de segundo. En la mayoría de las reacciones, la velocidad disminuye a medida que la reacción avanza. La velocidad de una reacción puede determinarse midiendo los cambios de concentración en el tiempo.
La cinética química es la parte de la química física que se ocupa de cómo se miden y predicen las velocidades de las reacciones químicas, y de cómo se pueden utilizar los datos de la velocidad de reacción para deducir los mecanismos de reacción probables[2] Los conceptos de la cinética química se aplican en muchas disciplinas, como la ingeniería química,[3][4][5][6] la enzimología y la ingeniería medioambiental[7][8][9].

Ecuación de la tasa

La velocidad de reacción o tasa de reacción es la velocidad a la que se produce una reacción química, definida como proporcional al aumento de la concentración de un producto por unidad de tiempo y a la disminución de la concentración de un reactivo por unidad de tiempo[1] Las tasas de reacción pueden variar drásticamente. Por ejemplo, la oxidación del hierro en la atmósfera terrestre es una reacción lenta que puede durar muchos años, pero la combustión de la celulosa en un incendio es una reacción que tiene lugar en fracciones de segundo. En la mayoría de las reacciones, la velocidad disminuye a medida que la reacción avanza. La velocidad de una reacción puede determinarse midiendo los cambios de concentración en el tiempo.
La cinética química es la parte de la química física que se ocupa de cómo se miden y predicen las velocidades de las reacciones químicas, y de cómo se pueden utilizar los datos de la velocidad de reacción para deducir los mecanismos de reacción probables[2] Los conceptos de la cinética química se aplican en muchas disciplinas, como la ingeniería química,[3][4][5][6] la enzimología y la ingeniería medioambiental[7][8][9].

La velocidad de reacción depende de

Durante el transcurso de la reacción que se muestra a continuación, los reactivos A y B se consumen mientras la concentración del producto AB aumenta. La velocidad de reacción puede determinarse midiendo la rapidez con la que disminuye la concentración de A o B, o la rapidez con la que aumenta la concentración de AB.
Si observamos la figura \PageIndex{1} anterior, podemos ver que la velocidad puede medirse en términos de cualquiera de los reactivos (A o B) o de cualquiera de los productos (C o D). No se necesitan todas las variables para resolver la tasa. Por lo tanto, si tiene el valor de «A» así como el valor de «a» puede resolver la velocidad de reacción.
También puede notar en la ecuación \ref{1} que el cambio en los reactivos sobre el cambio en el tiempo debe tener un signo negativo delante de ellos. La razón de esto es porque los reactivos están disminuyendo en función del tiempo, la tasa saldría negativa (porque es la tasa inversa). Por lo tanto, poner un signo negativo delante de la variable permitirá que la solución sea una tasa positiva.
La Tasa de Reacción para una reacción química dada es la medida del cambio en la concentración de los reactivos o el cambio en la concentración de los productos por unidad de tiempo. La velocidad de una reacción química puede definirse como el cambio en la concentración de una sustancia dividido por el intervalo de tiempo durante el cual se observa este cambio: